O que é massa molar?
Massa Molar: O Que É e Como Calcular
A massa molar (https://pt.wikiwhat.page/kavramlar/massa%20molar) é a massa de um mol de uma determinada substância. Um mol é uma unidade de medida que representa um número específico de entidades (átomos, moléculas, íons, etc.), equivalente a 6,022 x 10²³ (o número de Avogadro). A massa molar é expressa geralmente em gramas por mol (g/mol).
Importância da Massa Molar:
- Conversão entre massa e moles: A massa molar é crucial para converter entre a massa de uma substância em gramas e o número de moles, e vice-versa. Essa conversão é fundamental em cálculos estequiométricos e em diversas áreas da química.
- Determinação da fórmula empírica e molecular: A massa molar, combinada com a composição percentual, permite determinar a fórmula empírica (https://pt.wikiwhat.page/kavramlar/formula%20empirica) e, eventualmente, a fórmula molecular de um composto.
- Cálculos estequiométricos: A massa molar é essencial para cálculos estequiométricos (https://pt.wikiwhat.page/kavramlar/estequiometria) em reações químicas, permitindo determinar as quantidades de reagentes e produtos envolvidos.
Como Calcular a Massa Molar:
- Identifique a fórmula química: Determine a fórmula química da substância. Por exemplo, H₂O (água), NaCl (cloreto de sódio), etc.
- Encontre as massas atômicas: Consulte a tabela periódica para encontrar as massas atômicas de cada elemento presente na fórmula. Essas massas são expressas em unidades de massa atômica (u) ou daltons (Da).
- Multiplique e some: Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos desse elemento na fórmula e, em seguida, some os resultados para obter a massa molar.
Exemplo:
Para calcular a massa molar da água (H₂O):
- Massa atômica do hidrogênio (H): ≈ 1,01 g/mol
- Massa atômica do oxigênio (O): ≈ 16,00 g/mol
- Massa molar da água = (2 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) = 18,02 g/mol
Massa Molar de Compostos Iônicos:
O cálculo da massa molar de compostos iônicos (https://pt.wikiwhat.page/kavramlar/composto%20ionico) é realizado da mesma forma que para compostos moleculares, utilizando as massas atômicas dos íons constituintes.
Recursos Adicionais: